🌪️ Kartkówka Z Chemii Klasa 7

Wymagania edukacyjne z chemii w klasie 7 Temat lekcji Wymagania na ocenę dopuszczającą dostateczną dobrą bardzo dobrą celującą Uczeń: Dział 1. Substancje Zasady bezpieczeństwa na lekcjach chemii oraz podaje ich Substancje i ich właściwości Reakcja chemiczna a zjawisko fizyczne – Sporządzanie i rozdzielanie mieszanin etykietach; Typy reakcji chemicznych-kartkówka quiz for 7th grade students. Find other quizzes for Chemistry and more on Quizizz for free! Odczyn roztworu – skala pH. Grupa I. imię i nazwisko ucznia. Na podstawie schematu doświadczenia chemicznego. określ odczyn i możliwą wartość pH roztworów (zakres). data klasa. Porównaj liczbę kationów z liczbą anionów w tych. roztworach, wpisując znak: <, > lub =. Probówka 1. Spis pojęć i zagadnień z chemii dla 3 klasy ("chemia dla gimnazjum", wyd. nowa era) Związki organiczne - związki węgla występujące w żywych organizmach Diament }odmiana alotropowa węgla Grafit }odmiana alotropowa węgla Fullereny }odmiana alotropowa węgla Alotropia - występowanie tego samego pierwiastka w odmianach Multiteka, klasa 7 Przygotowaliśmy dla Państwa gotowy zestaw – Multitekę i spis materiałów dydaktycznych, które są w niej zamieszczone. Multiteka to doskonała aplikacja, która ułatwi przeprowadzenie ciekawych lekcji chemii. Zapraszamy do korzystania z naszego portalu i pobierania innych przydatnych materiałów. Multiteka „Chemia Test z chemii klasa 8 dział 1 - Kwasy. Test z chemii dla klasy 8 dział 1 na podstawie podręcznika Now 15,136 rozwiązań. Wzory związków chemicznych. Część 1. 0%. Część 2. 0%. Quiz z chemii dla klasy VII szkoły podstawowej z tematu "Łączenie się atomów" - "Wzory związków chemicznych". \ Chemia Nowej Ery \ Klasa 7 Sprawdziany 1. - odpowiedzi. 109 KB.Wyrażenia algebraiczne i równania - zadania z matematyki dla klasy 6 szkoły podstawowej.matematyka z plusem klasa 7 sprawdziany Klasa 7 Sprawdziany Matematyka z Plusem.Kartkówka nr 14, grupa A i B wraz ze schematem punktowania. Klasa 8 Klasa 8 Klasa 8 Klasa 8 Klasa 8 NOWE Slowa na start!Przekazujemy Panstwu zbior sprawdzianow z chemii na koniec dzialow nauczania w klasach I, II, III szkoly gimnazjalnej. Podzial ten wynika zarowno z ich skladu, budowy, jak i charakteru chemicznego. Podstawowe wiązania chemiczne: przewodnik dla uczniów klasy 7. Podstawowe wiązania chemiczne to kluczowy temat w chemii, który warto poznać już w szkole podstawowej. W klasie 7 uczniowie zapoznają się z podstawowymi rodzajami wiązań, takimi jak wiązanie jonowe, kowalencyjne i metaliczne. a) substancje łatwopalne b) substancje żrące c) substancje toksyczne d) substancje drażniące 6) co to za przedmiot laboratoryjny? a) Kolba stożkowa b) Kolba miarowa c) Kolba kulista płaskodenna d) cylinder miarowy 7) co to za przedmiot laboratoryjny? a) zlewka b) lejek c) szkiełko zegarkowe d) krystalizator 8) co to za przedmiot Liczba 8,4 to 7 % liczby: A. 0,588 B. 120 C. 4,3 D. 114,2. 6. Ania, Zbyszek i Kasia ubiegają się o tytuł najsympatyczniejszego ucznia. gimnazjum nr 4. W kwietniu i w maju przeprowadzono ankiety, których. wyniki przedstawione są obok. Wybierz zdanie prawdziwe. A. Popularność Kasi wzrosła o 5 %. hwTIeqm. Demo Szkoły Rodzice Premium DemoLogowanie Wiązania chemiczne Część 1 0% 0% Część 2 0% 0% d- gęstośćm- masaV- objętośćd= m/Vczyli, np jak masz zadanieUczeń wspyał 2 łyzeczki cukru o szklanki z herbatą i zuzyskał o,25 dm( sześciennych) roztworu o masie 260 g.. Oblicz gęstoś roztworu herbaty z cukrem. Podaj wynik w g/cm (sześcienny)Dane: Szukane:m= 260 g d= ?V= o,25dm (sześciennych) = 250 cm (sześciennych)[ rozumiesz? musisz podać wynik w g/cm (sześcienny), a więc musisz dm zamienić na cm (sześcienne), a 1 dm ma 10 cm, ale to są sześcienne, więc 10x10x10 i wychodzi250 cm (sześciennych) ;)d= m/v[i podstawiasz liczby] d= 260 g / 250 cm (sześciennych) = 1,04 g/cm (sześcienny) lubd= 260/250 = 1,04 [ g : cm (sześcienny) czyli 6/cm ( sześcienny)tylko jak pisałam, np g/cm ( sześcienny ) to musisz sobie to zapisywać w postaci ułamka zwykłego z kreską ułamkową ;) i np, g(sześcienny) to musisz postawić nad tym małą trójeczkę :D:Dno i odpowiedź Odp: Gęstość roztworu herbaty z cukrem wynosi 1,04 g/cm ( sześcienny).a jeżeli musisz obliczyć, np, masę, a masz podane V i d, to po prostu muszisz przekształcić wzory, na najprostszych m/V5= 10/2m= d x V10= 5 x 2rozumiesz już? ;)) myslę, że pomogłam ;* Woda (tlenek wodoru) to związek chemiczny tlenu z wodorem o wzorze sumarycznym H2O. Powstaje w reakcji spalania wodoru w tlenie: 2 H2 + O2 -> 2 H2O Cząsteczka wody jest dipolem, czyli ma budowę polarną – wyróżnić można dwa bieguny dodatni, w pobliżu atomów wodoru i ujemny, w pobliżu atomu tlenu. Kąt między wiązaniami w cząsteczce wody wynosi około 105 0. Woda przyjmuje trzy stany skupienia:• gazowy – para wodna• ciekły – woda• stały - lód Przemiany stanów skupienia wody: Największą gęstość woda ma w temperaturze 40C - wynosi 1 g/cm3, gęstość zmniejsza się wraz ze zmianą temperatury. Podczas zamarzania (krzepnięcia) woda zwiększa swoją objętość, lód pływa po powierzchni cieczy, bo ma mniejszą gęstość. Woda jest dobrym rozpuszczalnikiem wielu substancji. Rozpuszczanie substancji w wodzie prowadzi do utworzenia:• emulsji• roztworu• zawiesiny Rozpuszczanie – wnikanie cząsteczek jednej substancji między cząsteczki drugiej substancji. Emulsja – mieszanina niejednorodna składająca się z dwóch nierozpuszczających się w sobie cieczy, z których jedna jest rozproszona w drugiej w postaci małych kropelek. Roztwór – mieszanina jednorodna składająca się z substancji rozpuszczalnej i rozpuszczalnika. Zawiesina – mieszanina niejednorodna powstała po zmieszaniu substancji stałej, słabo rozpuszczalnej z rozpuszczalnikiem. Woda z substancjami tworzy następujące mieszaniny:• roztwory właściwe• roztwory koloidalne• zawiesiny. W tych mieszaninach woda pełni rolę rozpuszczalnika, a substancja do niej dodana to substancja rozpuszczana. Rozpuszczalnik – to substancja, której w danej mieszaninie jest więcej. Najczęściej rozpuszczalnikiem jest ciecz. Do najpowszechniejszych rozpuszczalników należy: woda, benzyna, nafta, alkohole. Substancja rozpuszczana – to substancja mieszana z rozpuszczalnikiem. Roztwór właściwy – to mieszanina jednorodna powstała po zmieszaniu rozpuszczalnika z substancją, która dobrze się rozpuszcza w danym rozpuszczalniku, a jej cząstki mają rozmiary mniejsze od 10-9 m. Koloid (roztwór koloidalny) – to mieszanina, w której cząstki substancji rozpuszczanej, mają rozmiary od 10-9m do 10-7m. Zawiesina – to mieszanina cieczy i substancji rozpuszczanej, której cząstki mają rozmiary większe od 10-7m. Rozpuszczalność substancji – to maksymalna liczba gramów substancji, którą można rozpuścić w 100 g rozpuszczalnika w danej temperaturze, aby otrzymać roztwór nasycony. Roztwór nasycony – roztwór, w którym nie można już rozpuścić więcej danej substancji w określonej temperaturze. Roztwór nienasycony – roztwór, w którym w danej temperaturze można jeszcze rozpuścić pewną porcję substancji rozpuszczanej. Roztwór stężony – roztwór, w którym masa substancji rozpuszczonej jest znaczna w stosunku do masy rozpuszczalnika. Roztwór rozcieńczony – roztwór, w którym masa substancji rozpuszczonej jest mała w stosunku do masy rozpuszczalnika. Stężenie procentowe roztworu (cp) – to liczba gramów substancji rozpuszczonej w 100 g roztworu. Wodny roztwór soli kuchennej jest 7% to znaczy, że w 100 g roztworu znajduje się 7 g soli kuchennej. Przykład stężenie procentowe roztworu powstałego po rozpuszczeniu 12 g cukru w 228 g wody. Odp. Stężenie procentowe roztworu powstałego po rozpuszczeniu 12 g cukru w 228 g wody wynosi 5%. Przykład gramów soli, a ile wody potrzeba do otrzymania 500 g 3% roztworu? Odp. Do otrzymania 500 g 3% roztworu potrzeba 485 g wody i 15 g soli. Przykład 3. Ile gramów saletry potasowej znajduje się w 300 cm3 8 % roztworu? Gęstość tego roztworu wynosi1,1g/ cm3. Odp. W 300 cm3 8% roztworu znajduje się 26,4 g saletry potasowej. Dodanie rozpuszczalnika (wody) powoduje rozcieńczenie roztworu czyli zmniejszenie jego stężenia procentowego. zwiększa się: masa roztworu, masa rozpuszczalnikapozostaje taka sama: masa substancji rozpuszczonejmaleje: stężenie procentowe roztworu Przykład 4. Do 400 g 5% roztworu saletry sodowej dodano 100 g wody. Oblicz stężenie procentowe powstałego roztworu. Odp. Stężenie procentowe roztworu po rozcieńczeniu wynosi 4%. Przykład 5. Ile gramów wody należy dodać do 500 g 6 % roztworu saletry, aby otrzymać roztwór 5 %? Odp. Aby otrzymać 5% roztwór saletry należy dodać 100 g wody do 500 g 6 % roztworu. Dodanie substancji rozpuszczonej lub odparowanie rozpuszczalnika (wody) powoduje zatężenie roztworu czyli zwiększenie jego stężenia procentowego. zwiększa się: masa roztworu, masa substancji rozpuszczonej ,stężenie procentowe roztworupozostaje taka sama: masa rozpuszczalnika Przykład 360 g 2% roztworu soli kuchennej dosypano 10 g soli. Jakie jest stężenie procentowe nowo powstałego roztworu? Odp. Stężenie procentowe roztworu po dosypaniu soli wynosi około 4,6%. zwiększa się: stężenie procentowe roztworupozostaje taka sama: masa substancji rozpuszczonejzmniejsza się: masa roztworu, masa rozpuszczalnika Przykład 7. Ile gramów wody należy odparować z 300 g 2 % roztworu wodorotlenku sodu, aby otrzymać roztwór 6 %. odp. Należy odparować 200 g wody z 300g 2% roztworu aby otrzymać roztwór 6 %. Przykład 8. Zmieszano 200 g 3 % i 800 g 4 % roztworu cukru. Jakie jest stężenie procentowe powstałego roztworu? odp. Stężenie roztworu po zmieszaniu wynosi 3,8 % "Powyższy materiał został opracowany przez Przeczytanie i zapamiętanie tych informacji ułatwi Ci zdanie klasówki. Pamiętaj korzystanie z naszych opracowań nie zastępuje Twoich obecności w szkole, korzystania z podręczników i rozwiązywania zadań domowych." Górne menu Zawartość Stopka Szkoła Podstawowa nr 58 im. Jerzego Kukuczki w PoznaniuSzkoła Podstawowa nr 58 im. Jerzego Kukuczki w PoznaniuAktualnościStrefa rodzicaWyprawka do klasy pierwszejRada RodzicówTerminarz 2021/2022UbezpieczenieProcedura zwalnianiaDuplikat legitymacjiOpieka stomatologicznaPodręcznikiZajęcia dydaktyczno-wyrównawczeZajęcia ministerialneRekrutacja do klasy pierwszejOddziały dwujęzyczneWydarzeniaOrganizacja szczepieńBezpieczny powrót do szkołyPółkolonieLondynStrefa uczniaPlan lekcjiZajęcia dydaktyczno-wyrównawczePrzedmiotyNauczycieleSamorząd UczniowskiStołówka szkolnaBibliotekaDoradztwo zawodoweWolontariatKukuczkowe pogaduszki - gazetka szkolnaPodręcznikiRealizowane projektyErasmus+ 2021Informacje dla szóstoklasistów (kandydatów do klas dwujęzycznych)Informacje dla ósmoklasistówWszystko o egzaminieInformacje od Wydziału Oświaty UMP i CDZDM ŚwietlicaWażne informacjeAktualności/GaleriaO szkoleZ życia szkołyWirtualny spacer po szkole!!!Co nas wyróżnia?Nasze innowacjeNagrody i wyróżnienia dla szkołyHistoria i sztandar szkołyGaleria zdjęć1% Media o nasDokumenty i regulaminyDokumenty szkołyInnowacje pedagogiczneRODOPoznański Budżet ObywatelskiDeklaracja dostępnościSukcesy naszych uczniówPrzedmioty humanistycznePrzedmioty matematyczno-przyrodniczePrzedmioty artystyczne i sportoweInne osiągnięciaKontaktPPPDeklaracja dostępnościRODO Strona głównaStrefa uczniaPrzedmiotyChemia: Strona główna

kartkówka z chemii klasa 7